非金属 + 非金属 → 非金属化合物

• 氢气在氧气中燃烧：
  2H₂ + O₂ → 2H₂O
  ✅ 现象：淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠生成
  ❗ 注意：点燃前必须验纯，否则爆炸！
• 硫在氧气中燃烧：
  S + O₂ → SO₂
  ✅ 现象：蓝紫色火焰（空气中为淡蓝色），生成刺激性气味气体
• 铁丝在氧气中燃烧：
  3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
  ✅ 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
  ❗ 集气瓶底铺少量水或细沙，防炸裂！

实验室制氧气三大反应（必背！）

• 加热高锰酸钾：
  2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
  ❗ 试管口略向下倾斜；结束时先移导管后熄灯
• 氯酸钾催化分解：
  2KClO₃ MnO₂→ 2KCl + 3O₂↑
• 过氧化氢分解：
  2H₂O₂ MnO₂→ 2H₂O + O₂↑
  ✅ 常温反应，操作简便，最推荐！

金属活动性顺序应用（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au）

• 锌与稀硫酸反应：
  Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
  ✅ 实验室制氢气常用方法；反应速率适中
• 铁与硫酸铜反应：
  Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
  ✅ 现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色

酸碱盐反应三大条件：生成沉淀、气体或水

• 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）：
  HCl + NaOH → NaCl + H₂O
  H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
• 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐：
  2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂CO₃（→ H₂O + CO₂↑）
  ✅ 实验室制CO₂原理；现象：固体溶解，产生气泡
• 盐 + 盐 → 两种新盐：
  BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓
  ✅ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO₄，用于检验SO₄²⁻

氢气还原氧化铜：
H₂ + CuO → Cu + H₂O
✅ 操作口诀：“氢灯早出晚归，酒精灯迟到早退”
——先通H₂排空气→点灯加热→反应完成→熄灯→继续通H₂至冷却

一氧化碳还原氧化铜：
CO + CuO → Cu + CO₂
❗ 尾气处理：点燃或收集，防CO中毒

甲烷燃烧：
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
✅ 火焰呈蓝色，干冷烧杯壁有水珠，倒入澄清石灰水变浑浊

• 硫在氧气中燃烧：
  ❌ 错误：“产生蓝色火焰”
  ✅ 正确：“发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热”
• 铁丝在氧气中燃烧：
  ❌ 错误：“生成四氧化三铁”
  ✅ 正确：“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热”
  （现象不能写结论！）
• 二氧化碳通入澄清石灰水：
  ✅ 正确：“澄清石灰水变浑浊”
  ❌ 错误：“生成碳酸钙沉淀”（现象不写产物）

常见原子团（带电基团）：

• 氢氧根：OH⁻    硝酸根：NO₃⁻
• 硫酸根：SO₄²⁻    碳酸根：CO₃²⁻
• 铵根：NH₄⁺    磷酸根：PO₄³⁻

化合价口诀：
K⁺ Na⁺ Ag⁺ H⁺，Ca²⁺ Mg²⁺ Ba²⁺ Zn²⁺，Al³⁺ Fe³⁺ Cu²⁺，Fe²⁺，O²⁻，Cl⁻（常为-1），S²⁻（常为-2）
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，硫酸根，硝酸根，氢氧根，碳酸根（负二价）

• 胃酸过多：可用Al(OH)₃中和：
  3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O
• 水垢（CaCO₃、Mg(OH)₂）：可用食醋（含CH₃COOH）清洗：
  CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑
• 发酵粉（NaHCO₃）：与酸反应产生CO₂使面团疏松：
  NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑